Ակտինիդների և լանտանիդների հիմնական տարբերությունն այն է, որ ակտինիդները էլեկտրոններով լցնում են մինչև 5f ենթածր ուղեծրերը, մինչդեռ լանտանիդները էլեկտրոնները լրացնում են մինչև 4f ենթաօրբիտալներ:
Լանտանիդները և ակտինիդները պարբերական աղյուսակում հանդիպում են երկու առանձին շարքերում: Այսպիսով, երկուսն էլ պատկանում են f բլոկին: Դա պայմանավորված է նրանով, որ նրանք ունեն իրենց ամենահեռավոր էլեկտրոնները f օրբիտալներում: Հետևաբար, մենք կարող ենք դրանք անվանել որպես f բլոկի տարրեր։
Ի՞նչ են ակտինիդները:
Ակտինիդները պարբերական աղյուսակի տարրերի մի շարք են, որոնց ատոմային թվերը տատանվում են 90-ից մինչև 103: Համապատասխանաբար, կան 14 մետաղական տարրեր, ներառյալ հետևյալները.
- թորիում Th (Z=90)
- պրոտակտինիում Պա (91)
- ուրանի U (92)
- նեպտունիում Np (93)
- պլուտոնիում Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium սմ (96)
- բերկելիում Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- միավոր Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Մենք դրանք անվանում ենք որպես f բլոկի տարրեր; քանի որ դրանց վերջնական էլեկտրոնները գտնվում են f ենթաուղեծրում: Բոլոր ակտինիդները անկայուն են. հետևաբար, բոլորը ռադիոակտիվ են: Քանի որ դրանք մետաղներ են, դրանք բարձր էլեկտրադրական են: Ավելին, դրանք խիտ մետաղներ են, և առկա են բազմաթիվ ալոտրոպներ։ Այս մետաղները հեշտությամբ աղտոտվում են օդում և փոխազդում են եռման ջրի կամ նոսր թթվի հետ՝ ազատելով ջրածնի գազը։
Նկար 01. Actinide գտնվելու վայրը պարբերական աղյուսակում
Ինչպես մյուս մետաղները, նրանք նույնպես կարող են միացություններ առաջացնել ոչ մետաղական տարրերի հետ: Ավելին, մենք կարող ենք գտնել ակտինիդներ բնական միջավայրում, թեև որոշները շատ հազվադեպ են: Օրինակ, ուրանը և թորիումը որպես հանքավայրեր կան Կանադայում: Իրենց ռադիոակտիվության շնորհիվ ակտինիդների մեծ մասն օգտակար է միջուկային էներգիայի արտադրության մեջ։ Մենք կարող ենք սինթետիկ կերպով արտադրել ակտինիդային տարրեր՝ դրանք տարբեր նպատակներով օգտագործելու համար: Բացի դրանից, դրանցից մի քանիսը օգտակար են բժշկական նպատակներով, հանքանյութերի նույնականացման, նեյտրոնային ռադիոգրաֆիայի և այլնի համար:
Ի՞նչ են լանտանիդները:
Լանթանիդները պարունակում են 57-ից մինչև 71 ատոմային թվերի տարրեր: Կան 15 մետաղական տարրեր: Այս տարրերը ներառում են հետևյալները՝
- lanthanum La (57)
- ցերիում Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- նեոդիմում Nd (60)
- պրոմեթիում Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Տերբիում Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- իտրիում Էր (68)
- թուլիում Tm (69)
- իտերբիում Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Սրանք պատկանում են պարբերական աղյուսակի f բլոկին; հետևաբար վերջնական էլեկտրոնները լցվում են 4f ենթաօրբիտալում: Այնտեղ այլ ենթաօրբիտալները ծածկում են 4f ուղեծրերը, և լանտանիդների քիմիան տարբերվում է ատոմի չափից։ Ցույց են տալիս +3 օքսիդացման վիճակ։ Ավելին, պարբերական աղյուսակում մի շարքի ձախից աջ +3 լանթանիդի իոնների չափը նվազում է, և մենք դա անվանում ենք լանթանիդի կծկում:
Նկար 02. Լանտանիդների գտնվելու վայրը պարբերական աղյուսակում
Ավելին, լանտանիդները արծաթագույն մետաղներ են, որոնք հեշտությամբ արձագանքում են օդի թթվածնի հետ՝ արտադրելով իրենց օքսիդները: Սրանք բարձր ռեակտիվ, համեմատաբար փափուկ մետաղներ են՝ բարձր հալման և եռման կետերով: Բացի այդ, նրանք հեշտությամբ ձևավորում են իոնային միացություններ ոչ մետաղների հետ: Նոսրացած թթվի կամ ջրի հետ փոխազդելիս լանթանիդներն առաջացնում են ջրածնի գազ։
Բացի այդ, այս տարրերն ունեն չզույգված էլեկտրոններ (բացի լուտետից), որոնք պատասխանատու են իրենց պարամագնիսական հատկությունների համար։ Ավելին, մենք դրանք անվանում ենք որպես հազվագյուտ հողային մետաղներ՝ երկրի մակերեսի վրա քիչ առատության պատճառով: Թեև դրանք հազվադեպ են, այդ տարրերից շատ կիրառումներ կան: Հետևաբար, դրանք օգտակար են որպես կատալիզատորներ ապակու արտադրության, նավթի և այլնի մեջ:Ավելին, դրանք օգտակար են մագնիսների, ֆոսֆորների, լամպերի, գերհաղորդիչների, օպտոէլեկտրոնային կիրառությունների և այլնի մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը ակտինիդների և լանտանիդների միջև:
Ակտինիդները պարբերական աղյուսակի տարրերի մի շարք են, որոնց ատոմային թվերը տատանվում են 90-ից մինչև 103, մինչդեռ լանթանիդները 57-ից 71 ատոմային թվերով պարբերական աղյուսակի տարրերի մի շարք են: Ակտինիդների և լանթանիդների միջև հիմնական տարբերությունն այն է. որ ակտինիդները լրացնում են էլեկտրոնները մինչև 5f ենթաօրբիտալները, մինչդեռ լանտանիդները էլեկտրոնները լրացնում են մինչև 4f ենթաօրբիտալներ։ Ընդ որում, բոլոր ակտինիդները ռադիոակտիվ են, իսկ լանտանիդները՝ ոչ (բացի պրոմեթից)։ Որպես ակտինիդների և լանտանիդների միջև մեկ այլ տարբերություն, մենք կարող ենք ասել, որ լանթանիդները ցույց են տալիս առավելագույն օքսիդացման աստիճան +4, մինչդեռ ակտինիդները ցույց են տալիս +3, +4, +5, +6 և +7 օքսիդացման վիճակներ:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ներկայացված է ակտինիդների և լանտանիդների միջև տարբերության համեմատական ամփոփագիր:
Ամփոփում – Actinides vs Lanthanides
Ակտինիդները պարբերական աղյուսակի տարրերի մի շարք են, որոնց ատոմային թվերը տատանվում են 90-ից մինչև 103, մինչդեռ լանթանիդները պարբերական աղյուսակի տարրերի հավաքածու են 57-ից 71 ատոմային համարներով: Հետևաբար, դրանց հիմնական տարբերությունը գոյություն ունի դրանցում: էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա. Հետևաբար, ակտինիդների և լանթանիդների միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ակտինիդները էլեկտրոնները լցնում են մինչև 5f ենթաօրբիտալներ, մինչդեռ լանթանիդները էլեկտրոնները լրացնում են մինչև 4f ենթաօրբիտալներ::
