Հիմնական տարբերություն – 1վ ընդդեմ 2վ ուղեծրի
Ատոմը նյութի ամենափոքր միավորն է: Այլ կերպ ասած, ամբողջ նյութը կազմված է ատոմներից: Ատոմը կազմված է ենթաատոմային մասնիկներից, հիմնականում՝ պրոտոններից, էլեկտրոններից և նեյտրոններից։ Պրոտոններն ու էլեկտրոնները կազմում են միջուկը, որը գտնվում է ատոմի կենտրոնում։ Սակայն էլեկտրոնները տեղակայված են ուղեծրերում (կամ էներգիայի մակարդակներում), որոնք գտնվում են ատոմի միջուկից դուրս: Կարևոր է նաև նշել, որ ուղեծրերը հիպոթետիկ հասկացություններ են, որոնք օգտագործվում են ատոմի ամենահավանական գտնվելու վայրը բացատրելու համար: Միջուկը շրջապատող տարբեր ուղեծրեր կան։ Կան նաև ենթաօրբիտալներ, ինչպիսիք են s, p, d, f և այլն:s ենթաօրբիտալը գնդաձև է, երբ դիտարկվում է որպես 3D կառուցվածք: s ուղեծրը միջուկի շուրջ էլեկտրոն գտնելու ամենամեծ հավանականությունն ունի։ Ենթաօրբիտալը կրկին համարակալվում է որպես 1s, 2s, 3s և այլն՝ ըստ էներգիայի մակարդակների: 1s և 2s ուղեծրի հիմնական տարբերությունը յուրաքանչյուր ուղեծրի էներգիան է: 1s ուղեծրի էներգիան ավելի ցածր է, քան 2s ուղեծրը:
Ի՞նչ է 1s Orbital?
1s օրբիտալն այն ուղեծիրն է, որն ամենամոտն է միջուկին: Այն ունի ամենացածր էներգիան այլ ուղեծրերի մեջ։ Այն նաև ամենափոքր գնդաձև ձևն է։ Հետևաբար, s ուղեծրի շառավիղը փոքր է։ S ուղեծրում կարող է լինել ընդամենը 2 էլեկտրոն: Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան կարող է գրվել որպես 1s1, եթե s ուղեծրում կա միայն մեկ էլեկտրոն: Բայց եթե կա մի զույգ էլեկտրոն, այն կարելի է գրել որպես 1s2 Այնուհետև s ուղեծրի երկու էլեկտրոնները շարժվում են հակառակ ուղղություններով՝ վանման պատճառով, որը տեղի է ունենում նույն էլեկտրականության պատճառով: երկու էլեկտրոնների լիցքերը. Երբ կա չզույգված էլեկտրոն, այն կոչվում է պարամագնիսական: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն կարող է ձգվել մագնիսի միջոցով: Բայց եթե ուղեծրը լցված է, և առկա են զույգ էլեկտրոններ, էլեկտրոնները չեն կարող ձգվել մագնիսի միջոցով. սա հայտնի է որպես դիամագնիսական:
Ի՞նչ է 2s Orbital?
2s ուղեծիրը մեծ է 1s ուղեծրից: Այսպիսով, նրա շառավիղը ավելի մեծ է, քան 1s ուղեծրի շառավիղը։ Դա միջուկի հաջորդ ուղեծիրն է 1 վ ուղեծրից հետո: Նրա էներգիան ավելի բարձր է, քան 1s ուղեծրը, բայց ավելի ցածր է, քան ատոմի մյուս ուղեծրերը։ 2s ուղեծրը նույնպես կարող է լցված լինել միայն մեկ կամ երկու էլեկտրոններով: Բայց 2s օրբիտալը լցվում է էլեկտրոններով միայն 1s ուղեծրի ավարտից հետո։ Սա կոչվում է Aufbau սկզբունք, որը ցույց է տալիս ենթաօրբիտալներում էլեկտրոնների լրացման կարգը:
Նկար 01. 1s և 2s Orbital
Ո՞րն է տարբերությունը 1s և 2s Orbital-ի միջև:
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s ուղեծիրը միջուկին ամենամոտ ուղեծիրն է: | 2s ուղեծիրը միջուկին ամենամոտ երկրորդ ուղեծիրն է: |
| Էներգիայի մակարդակ | |
| 1s ուղեծրի էներգիան ավելի ցածր է, քան 2s ուղեծրի էներգիան: | 2s-ն ունի համեմատաբար ավելի բարձր էներգիա։ |
| Օրբիտալի շառավիղ | |
| 1s ուղեծրի շառավիղն ավելի փոքր է։ | 2s ուղեծրի շառավիղը համեմատաբար մեծ է։ |
| Օրբիտալի չափ | |
| 1s ուղեծիրն ունի ամենափոքր գնդաձև ձևը: | 2s ուղեծիրը մեծ է 1s ուղեծրից: |
| Էլեկտրոնային լցում | |
| Էլեկտրոնները առաջին անգամ լցվում են 1s ուղեծրում: | 2s ուղեծրը լցվում է միայն 1s ուղեծրում էլեկտրոնների լրացումից հետո: |
Ամփոփում – 1s vs 2s Orbital
Ատոմը 3D կառուցվածք է, որը պարունակում է միջուկ կենտրոնում, որը շրջապատված է էներգիայի տարբեր մակարդակների տարբեր ձևի ուղեծրերով: Այս ուղեծրերը կրկին բաժանվում են ենթաօրբիտալների՝ ըստ էներգիայի աննշան տարբերության։ Էլեկտրոնները, որոնք հանդիսանում են ատոմի հիմնական ենթաատոմային մասնիկը, գտնվում են էներգիայի այս մակարդակներում: 1s և 2s ենթաօրբիտալներն ամենամոտն են միջուկին։ 1s և 2s ուղեծրերի հիմնական տարբերությունը նրանց էներգիայի մակարդակի տարբերությունն է, այսինքն՝ 2s ուղեծրը ավելի բարձր էներգիայի մակարդակ է, քան 1s ուղեծրը:
