Հիմնական տարբերություն – հիդրոքսիլ ընդդեմ հիդրօքսիդ
Հիդրոքսիլ և հիդրօքսիդ երկու տերմինները շատ նման են հնչում, քանի որ երկուսն էլ ունեն երկու նման ատոմ՝ թթվածին (O=16) և ջրածին (H=1): Հիդրօքսիդը բացասական իոն է մեկ լիցքով, և հիդրոքսիլն իր ազատ ձևով չի հայտնաբերվում, այլ մոլեկուլի կամ իոնի մաս է։ Հիդրօքսիդի իոնները ավելի ռեակտիվ են, քան հիդրօքսիլ խումբը մոլեկուլում: Սա հիդրօքսիլի և հիդրօքսիդի հիմնական տարբերությունն է:
Ի՞նչ է հիդրոքսիլը:
Հիդրոքսիլը չեզոք միացություն է և հիդրօքսիդ իոնի համապատասխան էլեկտրական չեզոք միացությունն է։ Հիդրօքսիլի ազատ ձևը (•HO) ռադիկալ է և երբ այն կովալենտորեն կապված է այլ մոլեկուլների հետ, այն նշվում է որպես հիդրօքսիլ (–OH) խումբ։Հիդրօքսիլային խմբերը կարող են հանդես գալ որպես նուկլեոֆիլներ, իսկ հիդրոքսիլ ռադիկալն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր օրգանական քիմիայում: Հիդրօքսիլային խմբերը շատ ռեակտիվ չեն, ինչպես մյուս նուկլեոֆիլները: Այնուամենայնիվ, նրանք նպաստում են ուժեղ ներմոլեկուլային ուժերի ձևավորմանը, որոնք կոչվում են «ջրածնային կապեր»:
Ի՞նչ է հիդրօքսիդը:
Հիդրօքսիդը երկատոմային անիոն է, որը պարունակում է թթվածնի ատոմ և ջրածնի ատոմ: Թթվածնի և ջրածնի ատոմների միջև կապը կովալենտ է, և դրա քիմիական բանաձևը OH– Ջրի ինքնաիոնացումից առաջանում են հիդրօքսիլ իոններ և, հետևաբար, հիդրօքսիլ իոնները ջրի բնական մասն են: Հիդրօքսիդի իոնները օգտագործվում են որպես հիմք, լիգանդ, նուկլեոֆիլ և կատալիզատոր քիմիական ռեակցիաներում: Բացի այդ, ջրածնի իոնները մետաղական կատիոններով արտադրում են աղեր և դրանց մեծ մասը տարանջատվում է ջրային լուծույթներում՝ ազատելով լուծված հիդրօքսիդի իոններ։Շատ անօրգանական քիմիական նյութեր իրենց անվան մեջ պարունակում են «հիդրօքսիդ» տերմինը, սակայն դրանք իոնային չեն և դրանք կովալենտ միացություններ են, որոնք պարունակում են հիդրօքսիլ խմբեր։
Ո՞րն է տարբերությունը Hydroxyl-ի և Hydroxide-ի միջև:
Կառուցվածք՝
Հիդրոքսիլ. հիդրոքսիլը էլեկտրականորեն չեզոք միացություն է, որը կարելի է գտնել երկու եղանակով՝ որպես արմատական և կովալենտային կապակցված ձև:
Հիդրօքսիլ ռադիկալ Երբ այն կովալենտորեն կապված է մոլեկուլի հետ
Հիդրօքսիդ. հիդրօքսիդը բացասական լիցքավորված իոն է, և բացասական լիցքը թթվածնի ատոմի վրա է:
Հատկություններ՝
Հիդրօքսիլ. հիդրօքսիլ խմբերը հայտնաբերված են շատ օրգանական միացություններում; սպիրտներ, կարբոքսիլաթթուներ և շաքար պարունակող հիդրօքսիլ խմբեր։ Հիդրօքսիլային խմբեր պարունակող միացությունները, ինչպիսիք են ջուրը, սպիրտները և կարբոքսիլաթթուները, կարող են հեշտությամբ ապապրոտոնացվել: Բացի այդ, այս հիդրօքսիլային խմբերը զբաղվում են ջրածնային կապերի ձևավորմամբ: Ջրածնային կապերն օգնում են մոլեկուլներին կպչել միմյանց, և դա հանգեցնում է ավելի բարձր եռման և հալման կետերի: Ընդհանուր առմամբ, օրգանական միացությունները վատ են ջրում լուծվող; այս մոլեկուլները դառնում են մի փոքր ջրում լուծվող, երբ դրանք պարունակում են երկու կամ ավելի հիդրօքսիլ խմբեր:
Հիդրօքսիդ. Քիմիական նյութերի մեծ մասը, որոնք պարունակում են հիդրօքսիդ, համարվում են շատ քայքայիչ, իսկ որոշները շատ վնասակար են: Երբ այդ քիմիական նյութերը լուծվում են ջրի մեջ, հիդրօքսիդի իոնը գործում է որպես աներևակայելի ամուր հիմք:Քանի որ հիդրօքսիդի իոնը կրում է բացասական լիցք, այն հաճախ կապված է դրական լիցքավորված իոնների հետ։
Որոշ իոնային միացություններ, որոնք պարունակում են հիդրօքսիդ խմբեր իրենց մոլեկուլում, իսկապես լավ են լուծվում ջրում; Որպես օրինակ կարելի է վերցնել քայքայիչ հիմքերը, ինչպիսիք են նատրիումի հիդրօքսիդը (NaOH) և կալիումի հիդրօքսիդը (KOH): Այնուամենայնիվ, որոշ այլ հիդրօքսիդ պարունակող իոնային միացություններ փոքր-ինչ անլուծելի են ջրում. օրինակներ են պղնձի (II) հիդրօքսիդը [Cu(OH)2 – վառ կապույտ գույնի] և երկաթի (II) հիդրօքսիդը[Fe(OH)2 – շագանակագույն].
Ռեակտիվություն՝
Հիդրօքսիլ. հիդրօքսիլային խմբերն ավելի քիչ ռեակտիվ են՝ համեմատած հիդրօքսիդի խմբի հետ: Սակայն հիդրօքսիլային խմբերը հեշտությամբ ձևավորում են ջրածնային կապեր և նպաստում են մոլեկուլները ջրի մեջ ավելի լուծելի դարձնելուն:
Այնուամենայնիվ, հիդրօքսիլային ռադիկալները շատ ռեակտիվ են և շատ օգտակար օրգանական քիմիական ռեակցիաներում:
Հիդրօքսիդ. Հիդրօքսիդ (OH–) խումբը համարվում է որպես ուժեղ նուկլեոֆիլ օրգանական քիմիայում:
