Բարիումի և ստրոնցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բարիումի մետաղը քիմիապես ավելի ռեակտիվ է, քան ստրոնցիումի մետաղը:
Բարիումը և ստրոնցիումը պարբերական համակարգի երկու ալկալային մետաղների խմբի (2-րդ խումբ) անդամներն են։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս մետաղի ատոմներն ունեն ns2 էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա: Չնայած նրանք միևնույն խմբում են, սակայն պատկանում են տարբեր ժամանակաշրջանների, ինչը նրանց հատկություններով մի փոքր տարբեր է դարձնում միմյանցից։
Ի՞նչ է բարիումը:
Բարիումը քիմիական տարր է, որն ունի Ba խորհրդանիշ և 56 ատոմային համար: Այն հայտնվում է որպես արծաթափայլ մոխրագույն մետաղ՝ գունատ դեղին երանգով:Օդում օքսիդանալիս արծաթափայլ-սպիտակ տեսքն անսպասելիորեն գունաթափվում է՝ առաջացնելով մուգ մոխրագույն շերտ, որը բաղկացած է օքսիդից: Այս քիմիական տարրը գտնվում է պարբերական աղյուսակում 2-րդ խմբում և 6-րդ շրջանում՝ հողալկալային մետաղների տակ: Այն s-բլոկի տարր է՝ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայով [Xe]6s2։ Այն պինդ է ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում: Ունի բարձր հալման ջերմաստիճան (1000 Կ) և բարձր եռման (2118 Կ)։ Խտությունը նույնպես շատ բարձր է (մոտ 3,5 գ/սմ3):
Նկար 01. Արծաթագույն սպիտակ բարիում
Բարիումի բնական առաջացումը կարելի է բնութագրել որպես սկզբնական, և այն ունի մարմնի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածք: Ավելին, բարիումը պարամագնիսական նյութ է։ Ավելի կարևոր է, որ բարիումն ունի միջին տեսակարար կշիռ և բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն:Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս մետաղը դժվար է մաքրել, ինչը դժվարացնում է նրա հատկությունների մեծ մասը պարզելը: Իր քիմիական ռեակտիվությունը դիտարկելիս բարիումը ունի մագնեզիումի, կալցիումի և ստրոնցիումի նման ռեակտիվություն։ Այնուամենայնիվ, բարիումը ավելի ռեակտիվ է, քան այս մետաղները: Բարիումի նորմալ օքսիդացման վիճակը +2 է։ Վերջերս հետազոտական ուսումնասիրությունները հայտնաբերել են +1 բարիումի ձևը նույնպես: Բարիումը կարող է արձագանքել քալկոգենների հետ էկզոտերմիկ ռեակցիաների տեսքով՝ ազատելով էներգիա։ Հետևաբար, մետաղական բարիումը պահվում է նավթի տակ կամ իներտ մթնոլորտում։
Ի՞նչ է ստրոնցիումը:
Ստրոնցիումը քիմիական տարր է, որն ունի Sr նշանը և ատոմային թիվը՝ 38: Դա հողալկալիական մետաղ է պարբերական համակարգի 2-րդ խմբի և 5-րդ պարբերության մեջ: Այն պինդ է ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում: Ստրոնցիումի հալման կետը բարձր է (1050 Կ), իսկ եռման ջերմաստիճանը նույնպես բարձր է (1650 Կ)։ Նրա խտությունը նույնպես բարձր է։ Այն s բլոկ տարր է՝ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայով [Kr]5s2:
Նկար 02. Ստրոնցիումի բյուրեղ
Ստրոնցիումը կարելի է բնութագրել որպես երկվալենտ արծաթափայլ մետաղ, որն ունի գունատ դեղին երանգ: Այս մետաղի հատկությունները միջանկյալ են հարեւան քիմիական տարրերի կալցիումի և բարիումի միջև: Այս մետաղը ավելի փափուկ է, քան կալցիումը և ավելի կոշտ, քան բարիումը: Նմանապես, ստրոնցիումի խտությունը գտնվում է կալցիումի և բարիումի միջև: Գոյություն ունի նաև ստրոնցիումի երեք ալոտրոպ։
Նկար 03. Ստրոնցիումի օքսիդացված ձև
Ստրոնցիումը ցույց է տալիս բարձր ռեակտիվություն ջրի և թթվածնի հետ: Հետևաբար, այն բնականաբար հանդիպում է միայն միացություններում այլ տարրերի կողքին, ինչպիսիք են ստրոնտիանիտը և ցելեստինը:Ավելին, մենք պետք է այն պահենք հեղուկ ածխաջրածինների տակ, ինչպիսիք են հանքային յուղը կամ կերոսինը, որպեսզի խուսափենք օքսիդացումից: Այնուամենայնիվ, թարմ ստրոնցիումի մետաղը արագորեն վերածվում է դեղին գույնի, երբ ենթարկվում է օդի, օքսիդի ձևավորման պատճառով:
Ո՞րն է տարբերությունը բարիումի և ստրոնցիումի միջև:
Բարիումը և ստրոնցիումը կարևոր հողալկալիական մետաղներ են պարբերական համակարգի 2-րդ խմբի մեջ: Բարիումի և ստրոնցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բարիումի մետաղը քիմիապես ավելի ռեակտիվ է, քան ստրոնցիումի մետաղը: Ավելին, բարիումը համեմատաբար ավելի փափուկ է, քան ստրոնցիումը:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է բարիումի և ստրոնցիումի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Բարիում ընդդեմ Ստրոնցիում
Բարիումը քիմիական տարր է, որն ունի Ba խորհրդանիշ և 56 ատոմային համար, մինչդեռ Ստրոնցիումը քիմիական տարր է, որն ունի Sr և 38 ատոմային համարներ: Բարիումի և ստրոնցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բարիումի մետաղը քիմիապես ավելի ռեակտիվ է, քան ստրոնցիում մետաղ.
