Հստակ համամասնությունների օրենքի և բազմակի համամասնությունների օրենքի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ որոշակի համամասնությունների օրենքը ասում է, որ միացության նմուշները միշտ կպարունակեն տարրերի նույն հարաբերակցությունը ըստ զանգվածի: Ընդհակառակը, բազմակի համամասնությունների օրենքը (երբեմն կոչվում է Դալթոնի օրենք) ասում է, որ եթե երկու տարրերը միավորվեն և ձևավորեն մեկից ավելի քիմիական միացություններ, ապա երկրորդ տարրի զանգվածների հարաբերակցությունը, որը միավորվում է առաջին տարրի ֆիքսված զանգվածի հետ: լինեն փոքր ամբողջ թվերի հարաբերություններ։
Հստակ համամասնությունների օրենքը և բազմակի համամասնությունների օրենքը տեսություններ են, որոնք օգտագործվում են քիմիայի ստոյխիոմետրիան բացատրելու համար: Ստոկիոմետրիան քիմիական ռեակցիայի մեջ ռեակտիվների և արտադրանքների հարաբերական քանակի չափումն է։
Ի՞նչ է որոշակի համամասնությունների օրենքը:
Հստակ համամասնությունների օրենքը ասում է, որ միացության նմուշները միշտ կպարունակեն տարրերի նույն համամասնությունն ըստ զանգվածի: Այլ կերպ ասած, տրված միացությունը միշտ կպարունակի նույն տարրերը զանգվածային նույն համամասնություններով:
Օրինակ, դա ծորակի ջուր է, կամ ծովի ջուր, ջրի մոլեկուլը միշտ պարունակում է ջրածին և թթվածին հետևյալ համամասնություններով:
Ջրի մոլեկուլի քիմիական բանաձևը=H2O
Ջրի մոլեկուլի մոլային զանգված=18 գ/մոլ
Հետևաբար, մեկ մոլ ջուրը պարունակում է 18 գ H2O: Ջրի մոլեկուլում H-ի և O-ի հարաբերակցությունը 2:1 է: Հետևաբար, ջրածնի զանգվածային բաժինը ջրում=(2գ / 18գ) x 100%=11,11% և թթվածնի զանգվածային բաժինը=(16գ/18գ) x 100%=88,89%: Այս կոտորակները որոշակի են և չեն փոխվում ջրի աղբյուրի և տարանջատման եղանակի ժամանակ։
Նկար 01. Որոշակի համամասնությունների օրենքը ասում է, որ քիմիական նյութի տվյալ տեսակի դեպքում տարրերը միշտ համակցված են զանգվածով նույն համամասնություններով:
Այս օրենքը հիմնված է այն փաստի վրա, որ նույն տարրի ցանկացած ատոմ (նույն ատոմային համարն ունեցող ատոմները) նման են միմյանց: Վերոնշյալ օրինակի համար համարվում է, որ ցանկացած ջրածնի ատոմ նման է մեկ այլ ջրածնի ատոմի և հակառակը: Բայց կան նաև որոշ բացառություններ։ Օրինակ՝ տարրի իզոտոպային կազմը կարող է տարբեր լինել՝ կախված աղբյուրից։ Հետևաբար, ստոիքիոմետրիան ցույց է տալիս տատանումներ՝ հիմնված տարրերի աղբյուրի վրա։
Ի՞նչ է բազմակի համամասնությունների օրենքը:
Բազմաթիվ համամասնությունների օրենքը ասում է, երբ երկու տարրերը միանում են միմյանց և ձևավորում են մեկից ավելի միացություններ, ապա մի տարրի կշիռները, որոնք միավորվում են մյուսի ֆիքսված քաշի հետ, փոքր ամբողջ թվերի հարաբերակցությամբ են:
Նկար 02. Բազմակի համամասնությունների օրենքի բացատրություն
Սա երբեմն անվանում են Դալթոնի օրենք: Դա տեղի ունեցավ 1803 թվականին Ջոն Դալթոնի կողմից այս օրենքի բացահայտումից հետո: Եկեք հասկանանք այս օրենքը՝ օգտագործելով մի քանի օրինակ:
Ազոտի օքսիդները կազմված են ազոտի և թթվածնի ատոմներից: Առկա են ազոտի հինգ տարբեր օքսիդներ. N2O, NO, N2O3, NO2և N2O5 Այս միացություններում N և O-ի զանգվածային հարաբերությունները դիտարկելիս, 14 գրամ ազոտի ատոմը միավորվում է 8-ի հետ, 16, 24, 32 և 40 գրամ թթվածին ըստ զանգվածային հարաբերակցության։ Փոքր, ամբողջական թվերի դեպքում հարաբերակցությունները 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 և 1:5 են:
Տարբերությունը որոշակի համամասնությունների օրենքի և բազմակի համամասնությունների օրենքի միջև:
Հստակ համամասնությունների օրենքը ասում է, որ միացության նմուշները միշտ կպարունակեն տարրերի նույն համամասնությունն ըստ զանգվածի: Մյուս կողմից, բազմակի համամասնությունների օրենքը ընդգծում է, որ երբ երկու տարրերը միավորվում են միմյանց հետ՝ ձևավորելով մեկից ավելի միացություններ, մի տարրի կշիռները, որոնք միավորվում են մյուսի ֆիքսված քաշի հետ, փոքր ամբողջ թվերի հարաբերակցությամբ են: Սա է հիմնական տարբերությունը որոշակի համամասնությունների օրենքի և բազմակի համամասնությունների օրենքի միջև:
Ամփոփում – Որոշակի համամասնությունների օրենք ընդդեմ բազմակի համամասնությունների օրենքի
Հստակ համամասնությունների օրենքը և բազմակի համամասնությունների օրենքը օգտագործվում են քիմիական ռեակցիաներում միացությունների ստոյքիոմետրիան բացատրելու համար:Որոշակի համամասնությունների օրենքը սահմանում է, որ միացության նմուշները միշտ կպարունակեն տարրերի նույն համամասնությունն ըստ զանգվածի: Ընդհակառակը, բազմակի համամասնությունների օրենքը ասում է, որ եթե երկու տարրերը միավորվում են և ձևավորում են մեկից ավելի քիմիական միացություններ, ապա երկրորդ տարրի զանգվածների հարաբերությունները, որոնք միավորվում են առաջին տարրի ֆիքսված զանգվածի հետ, կլինեն փոքր ամբողջ թվերի հարաբերակցություններ։. Հետևաբար, սա է տարբերությունը որոշակի համամասնությունների և բազմակի համամասնությունների օրենքի միջև:
