Անցումային մետաղներ ընդդեմ մետաղներ
Պարբերական աղյուսակի տարրերը կարելի է բաժանել հիմնականում երկուսի. որպես մետաղներ և ոչ մետաղներ: Դրանցից շատերը մետաղներ են, և p բլոկում ավելի քիչ թվով ոչ մետաղական տարրեր կան:
Մետաղներ
Մետաղները մարդուն հայտնի են շատ վաղուց: Կան ապացույցներ, որոնք ապացուցում են մետաղի օգտագործման մասին մ.թ.ա. 6000 թ. Ոսկին և պղինձը առաջին հայտնաբերված մետաղներն էին: Դրանցից պատրաստվել են գործիքներ, զարդեր, արձաններ և այլն։ Այդ ժամանակից ի վեր ավելի երկար ժամանակ հայտնաբերվել են միայն մի քանի այլ մետաղներ (17)։ Այժմ մենք ծանոթ ենք 86 տարբեր տեսակի մետաղների:Մետաղները շատ կարևոր են իրենց յուրահատուկ հատկությունների պատճառով: Սովորաբար մետաղները կոշտ և ամուր են (կան բացառություններ, օրինակ՝ նատրիումը։ Նատրիումը կարելի է կտրել դանակով)։ Մերկուրին այն մետաղն է, որը գտնվում է հեղուկ վիճակում։ Բացի սնդիկից, մնացած բոլոր մետաղները գտնվում են պինդ վիճակում, և դժվար է դրանք կոտրել կամ փոխել իրենց ձևը՝ համեմատած այլ ոչ մետաղական տարրերի: Մետաղներն ունեն փայլուն տեսք։ Նրանցից շատերն ունեն արծաթափայլ փայլ (բացի ոսկուց և պղնձից): Քանի որ որոշ մետաղներ շատ ռեակտիվ են մթնոլորտային գազերի հետ, ինչպիսին է թթվածինը, նրանք ժամանակի ընթացքում հակված են ձանձրալի գույներ ստանալու: Դա հիմնականում պայմանավորված է մետաղական օքսիդի շերտերի առաջացմամբ։ Մյուս կողմից, մետաղները, ինչպիսիք են ոսկին և պլատինը, շատ կայուն են և ոչ ռեակտիվ: Մետաղները ճկուն են և ճկուն, ինչը թույլ է տալիս դրանք օգտագործել որոշակի գործիքներ պատրաստելու համար: Մետաղները ատոմներ են, որոնք կարող են կատիոններ առաջացնել՝ հեռացնելով էլեկտրոնները։ Այսպիսով, դրանք էլեկտրադրական են: Մետաղական ատոմների միջև ձևավորված կապի տեսակը կոչվում է մետաղական կապ: Մետաղներն արձակում են էլեկտրոններ իրենց արտաքին թաղանթում, և այդ էլեկտրոնները ցրվում են մետաղական կատիոնների միջև:Ուստի դրանք հայտնի են որպես տեղայնացված էլեկտրոնների ծով: Էլեկտրոնների և կատիոնների միջև էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները կոչվում են մետաղական կապ: Էլեկտրոնները կարող են շարժվել; հետեւաբար մետաղները էլեկտրական հոսանք անցկացնելու հատկություն ունեն։ Բացի այդ, դրանք լավ ջերմային հաղորդիչներ են: Մետաղական կապի պատճառով մետաղներն ունեն կարգավորված կառուցվածք: Մետաղների բարձր հալման և եռման կետերը նույնպես պայմանավորված են այս ուժեղ մետաղական կապով: Ավելին, մետաղներն ավելի մեծ խտություն ունեն, քան ջուրը։ IA և IIA խմբի տարրերը թեթև մետաղներ են: Նրանք ունեն որոշակի տատանումներ մետաղի վերը նկարագրված ընդհանուր հատկանիշներից:
Անցումային մետաղներ
Ըստ IUPAC-ի սահմանման՝ անցումային մետաղը տարր է, որի ատոմն ունի թերի d ենթաթաղանթ, կամ որը կարող է առաջացնել թերի d ենթաթաղանթով կատիոններ։ Մենք սովորաբար վերցնում ենք d բլոկ տարրերը պարբերական աղյուսակում որպես անցումային մետաղներ: Սրանք բոլորն ունեն մետաղի բնութագրեր, բայց դրանք մի փոքր տարբերվում են s բլոկի և p բլոկի մետաղներից:Այս տարբերությունների պատճառը հիմնականում կապված է d էլեկտրոնների հետ։ Անցումային մետաղները միացություններում կարող են ունենալ տարբեր օքսիդացման վիճակներ: Հաճախ դրանց ռեակտիվությունն ավելի ցածր է այլ մետաղների համեմատ (օրինակ՝ s բլոկի մետաղները): Անցումային մետաղները d-d էլեկտրոնային անցումների շնորհիվ գունավոր միացություններ առաջացնելու հատկություն ունեն։ Ավելին, նրանք կարող են առաջացնել պարամագնիսական միացություններ։ Բացի այս հատկություններից, նրանք ունեն ընդհանուր մետաղական հատկություններ՝ շնորհիվ մետաղական կապի։ Նրանք լավ էլեկտրական և ջերմային հաղորդիչներ են, ունեն բարձր հալման կետեր, եռման և խտություններ և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը անցումային մետաղների և մետաղների միջև:
• Անցումային մետաղները պատկանում են մետաղների խմբին։
• d բլոկների տարրերը, ընդհանուր առմամբ, հայտնի են որպես անցումային մետաղներ:
• Անցումային մետաղներն ավելի քիչ ռեակտիվ են՝ համեմատած այլ մետաղների։
• Անցումային մետաղները կարող են գոյացնել գունավոր միացություններ:
• Անցումային մետաղները կարող են ունենալ տարբեր օքսիդացման վիճակներ միացությունների ներսում, սակայն մյուս մետաղները կարող են ունենալ սահմանափակ քանակությամբ օքսիդացման վիճակներ (շատ դեպքերում մեկ վիճակ):
