Եռակի կետի և էվեկտիկական կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ եռակի կետում նյութի երեք փուլերը հավասարակշռված են, մինչդեռ էվեկտիկական կետում որոշակի էվեկտիկական խառնուրդ սառչում կամ հալվում է:
Քիմիական համակարգի ջերմաստիճանի և ճնշման փոփոխությունը կարող է փոխել այդ համակարգի ֆիզիկական վիճակը կամ փուլը, քանի որ այդ համակարգի բաղադրիչներն ունեն հատուկ հալման և եռման կետեր, որոնցում փուլային փոփոխությունները տեղի են ունենում պինդ, հեղուկ և գազային միջև: փուլեր.
Ի՞նչ է Triple Point?
Եռակի կետը ջերմաստիճանն ու ճնշումն է, որի դեպքում որոշակի նյութի պինդ, հեղուկ և գոլորշի փուլերը հավասարակշռության մեջ գոյություն ունեն:Այն նկարագրում է նյութի որոշակի թերմոդինամիկական վիճակը: Երբեմն, եռակի կետը կարող է ներառել մեկից ավելի պինդ փուլեր, երբ կան նյութի պոլիմորֆներ: Ֆազային դիագրամում եռակի կետն այն կետն է, որտեղ բոլոր երեք սահմանային գծերը հանդիպում են միմյանց:
Նկար 01. Եռակի կետ
Ի՞նչ է Eutectic Point?
Էվեկտիկական կետը ջերմաստիճանն ու ճնշումն է, երբ որոշակի հեղուկ խառնուրդը հեղուկը սառեցնելուց միաժամանակ վերածվում է երկու պինդ փուլերի: Էվեկտիկական համակարգը նյութերի համասեռ խառնուրդ է, որը կարող է հալվել կամ պնդանալ մի ջերմաստիճանում, որը ցածր է այդ խառնուրդի բաղադրիչների հալման կետից։ Ավելին, էվեկտիկական ջերմաստիճան տերմինը նկարագրում է հալման հնարավոր ամենացածր ջերմաստիճանը բոլոր հնարավոր խառնուրդի հարաբերակցության համար, որոնք ներգրավված են խառնուրդի ձևավորման մեջ:
Նկար 02. Էվեկտիկական կետ
Եվտեկտիկ խառնուրդը տաքացնելիս խառնուրդի մեկ բաղադրիչի ցանցը նախ կհալվի էվեկտիկական ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, էվեկտիկական համակարգը սառեցնելուց հետո խառնուրդի յուրաքանչյուր բաղադրիչ հակված է կարծրանալու՝ ձևավորելով այդ բաղադրիչի ցանցը հստակ ջերմաստիճանում: Պինդացումը տեղի է ունենում այնքան ժամանակ, մինչև բոլոր նյութերը դառնում են պինդ: Ընդհանուր առմամբ, էվեկտիկական համակարգը պարունակում է երկու բաղադրիչ. հետևաբար, էվեկտիկական ջերմաստիճանում հեղուկը վերածվում է երկու պինդ փուլերի միաժամանակ և նույն ջերմաստիճանում: Այսպիսով, ռեակցիայի այս տեսակը կարող ենք անվանել եռաֆազ ռեակցիա։ Սա փուլային ռեակցիայի հատուկ տեսակ է. օրինակ՝ հեղուկը պնդանում է՝ առաջացնելով ալֆա և բետա պինդ վանդակաճաղեր։ Այստեղ հեղուկ փուլը և պինդ փուլը գտնվում են միմյանց հետ հավասարակշռության մեջ, ջերմային հավասարակշռություն:
Ո՞րն է տարբերությունը Եռակի կետի և Էվեկտիկական Կետի միջև:
Եռակի կետը ջերմաստիճանն ու ճնշումն է, որի դեպքում որոշակի նյութի պինդ, հեղուկ և գոլորշի փուլերը հավասարակշռված են: Էվեկտիկական կետ տերմինը այն ջերմաստիճանն ու ճնշումն է, որի դեպքում հեղուկի սառեցման ժամանակ որոշակի հեղուկ խառնուրդը վերածվում է երկու պինդ փուլերի։ Եռակի կետի և էվեկտիկական կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ եռակի կետում նյութի երեք փուլ գոյություն ունի հավասարակշռության մեջ, մինչդեռ էվտեկտիկական կետում որոշակի էվեկտիկական խառնուրդ սառչում կամ հալվում է: Այլ կերպ ասած, եռակի կետում երեք փուլերը գոյակցում են միևնույն ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում, մինչդեռ էվեկտիկական կետում հեղուկը վերածվում է երկու պինդ փուլի՝ նույն ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս եռակի և էվեկտիկական կետերի միջև տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատության համար
Ամփոփում – Եռակի կետ ընդդեմ էվեկտիկական կետ
Հակիրճ, եռակի կետը ջերմաստիճանն ու ճնշումն է, որոնցում որոշակի նյութի պինդ, հեղուկ և գոլորշի փուլերը գոյակցում են հավասարակշռության մեջ, մինչդեռ էվեկտիկական կետը ջերմաստիճանն ու ճնշումն է, որի դեպքում որոշակի հեղուկ խառնուրդ հեղուկը սառեցնելուց միաժամանակ վերածվում է երկու պինդ փուլերի: Եռակի կետի և էվեկտիկական կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ եռակի կետում նյութի երեք փուլ գոյություն ունի հավասարակշռության մեջ, մինչդեռ էվեկտիկական կետում որոշակի էվեկտիկական խառնուրդ սառչում կամ հալվում է:
