Մասնակի և բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մասնակի ասիմետրիկ սինթեզը սիմետրիկ մոլեկուլներում ավելի քիչ բարենպաստ քիրալության ստեղծումն է, մինչդեռ բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզը սիմետրիկ միջավայրում սիմետրիկ ռեագենտից արտոնյալ քիրալության ստեղծումն է։
Ասիմետրիկ սինթեզը քիմիական սինթեզի տեսակ է, որտեղ տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա՝ ձևավորելով քիրալության մեկ կամ մի քանի նոր տարրեր սուբստրատի մոլեկուլում: Մենք կարող ենք գտնել այս տերմինը երկու ձևով՝ մասնակի ասիմետրիկ սինթեզ և բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզ: Այնուամենայնիվ, մասնակի ասիմետրիկ սինթեզ տերմինը հազվադեպ է օգտագործվում քիմիայում:
Ի՞նչ է ասիմետրիկ սինթեզը:
Ասիմետրիկ սինթեզը, որը նաև հայտնի է որպես ստերեոսելեկտիվ սինթեզ, քիմիական ռեակցիա է կամ ռեակցիայի հաջորդականություն, որտեղ քիրալության ձևավորման մեկ կամ մի քանի նոր տարրեր դիտվում են հատուկ սուբստրատի մոլեկուլում: Սա ձևավորում է ստերեոիզոմերային (մասնավորապես էնանտիոմերային կամ դիաստերեոիզոմերային) արտադրանքներ, որոնք անհավասար են քանակով: Սինթեզի այս մեթոդը կարևոր է աքիրալային միացություններից կամ ռասեմիկ խառնուրդներից հատուկ էնանտիոմեր ստանալու համար: Ասիմետրիկ սինթեզի երեք ձև կա՝ բացարձակ սինթեզ, մասնակի ասիմետրիկ սինթեզ և էնանտիո հատուկ սինթեզ։
Քիմիական ռեակցիայի այս տեսակը արդյունք է այն ազդեցության, որը գալիս է արձագանքող համակարգում որոշակի անհամաչափությունից, օրինակ. մոլեկուլում անհամաչափության կենտրոնի առկայությունը, անհամաչափ լուծիչի կամ կատալիզատորի առկայությունը, շրջանաձև բևեռացված լույսի առկայությունը և այլն: Հաճախ ասիմետրիկ սինթեզի ռեակցիաները կարող ենք դասակարգել որպես ստերեոսելեկտիվ ռեակցիաներ:Այստեղ, եթե արտադրանքներից մեկը ձևավորվում է բացառապես, ապա մենք ռեակցիան անվանում ենք ստերեոսպեցիֆիկ ռեակցիա։
Ի՞նչ է մասնակի ասիմետրիկ սինթեզը:
Մասամբ ասիմետրիկ սինթեզը քիմիական ռեակցիա է, որը ներառում է սիմետրիկ մոլեկուլներում պակաս բարենպաստ քիրալիզմի ստեղծում: Այս տերմինը հազվադեպ է օգտագործվում քիմիայում, քանի որ քիմիական ռեակցիաների այս տեսակն ավելի քիչ նշանակություն ունի բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզի համեմատ:
Գծապատկեր 01. Կիրալիզմը պարզ դիագրամում
Օրինակ, մասնակի ասիմետրիկ սինթեզի համար մենք կարող ենք տալ օպտիկական ակտիվ ստիրոլի օքսիդի արձագանքը տրիէթիլ ալֆա-ֆոսֆոնոպրոպիոնատի հետ, որը տալիս է 2-ֆենիլ-1-մեթիլցիկլոպրոպանկարբոքսիլատ, որը քիրալ է:Ստացված այս արտադրանքն ունի մեկ ասիմետրիկ կենտրոն, որը ծագում է ստիրոլի օքսիդից:
Ի՞նչ է բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզը:
Բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզը քիմիական ռեակցիա է, որը ներառում է սիմետրիկ միջավայրում սիմետրիկ ռեակտիվից արտոնյալ քիրալության ստեղծում: Օրինակ, եթե մենք կարող ենք 2-հիդրօքսիպրոպանիտրիլ պատրաստել էթանալից և ջրածնի ցիանիդից՝ այլ քիրալային ռեակտիվների բացակայության դեպքում, այն մեկ էնանտիոմերի ավելցուկ է տալիս մյուսի նկատմամբ:
Ո՞րն է տարբերությունը մասնակի և բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզի միջև:
Բացարձակ և մասնակի սինթեզ տերմինները հիմնականում օգտագործվում են ասիմետրիկ սինթեզում, որտեղ քիրալությունը առաջանում է քիմիական ռեակցիայի սուբստրատի մոլեկուլներում։ Մասնակի և բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մասնակի ասիմետրիկ սինթեզը սիմետրիկ մոլեկուլներում պակաս բարենպաստ քիրալության ստեղծումն է, մինչդեռ բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզը սիմետրիկ ռեակտիվից սիմետրիկ միջավայրում արտոնյալ քիրալության ստեղծումն է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան թվարկում է մասնակի և բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Մասնակի ընդդեմ բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզ
Ասիմետրիկ սինթեզը քիմիական սինթեզի մի տեսակ է, որտեղ տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա՝ ձևավորելով քիրալության մեկ կամ մի քանի նոր տարրեր սուբստրատի մոլեկուլում: Գոյություն ունեն երկու ձև՝ բացարձակ և մասնակի ասիմետրիկ սինթեզ։ Մասնակի և բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մասնակի ասիմետրիկ սինթեզը սիմետրիկ մոլեկուլներում պակաս բարենպաստ քիրալության ստեղծումն է, մինչդեռ բացարձակ ասիմետրիկ սինթեզը սիմետրիկ ռեակտիվից սիմետրիկ միջավայրում արտոնյալ քիրալության ստեղծումն է:
