Հիմնական տարբերություն – Իզոէլեկտրական ընդդեմ իզոիոնիկ կետի
Իզոէլեկտրական կետ և Իզոիոնիկ կետ երկու տերմինները նկարագրում են նույն կենսաքիմիական հայեցակարգը ամինաթթուների մասին. իզոէլեկտրական կետը կամ իզոիոնային կետը այն pH-ն է, որի դեպքում ամինաթթվի դրական լիցքերը հավասար են նույն ամինաթթվի բացասական լիցքերին: Այսպիսով, իզոէլեկտրական կետ և իզոիոնիկ կետ տերմինների միջև տարբերություն չկա:
Ի՞նչ է իզոէլեկտրական կետը կամ իզոինական կետը:
Իզոէլեկտրական կետը կամ ամինաթթվի իզոիոնային կետը այն pH-ն է, որի դեպքում ամինաթթվի դրական լիցքերը հավասար են նույն ամինաթթվի բացասական լիցքերին:Այն նշվում է pI-ով: Քանի որ ամինաթթուում զուտ էլեկտրական լիցք չկա, այն չի կարող գաղթել էլեկտրական դաշտում: Հետևաբար, իզոէլեկտրական կետն այն կետն է, որտեղ ամինաթթուն չեզոք է:
Իզոէլեկտրական կետում առաջանում է զվիտերիոն: Ցվիտերիոնը երկբևեռ մոլեկուլ է, որն ունի ավելի քան երկու ֆունկցիոնալ խմբեր, որոնք ունեն դրական և բացասական լիցքեր (դրական լիցքավորված ֆունկցիոնալ խմբեր և բացասական լիցքավորված ֆունկցիոնալ խմբեր): Ֆունկցիոնալ խմբերի դրական լիցքերը պետք է հավասար լինեն ամինաթթուների ֆունկցիոնալ խմբերի վրա առկա բացասական լիցքերին: Սա զվիտերիոնի զուտ էլեկտրական լիցքը դարձնում է զրո։
Նկար 01. Ամինաթթվի թթվային, հիմնային և չեզոք ձևերը
Իզոիոնային կետում զվիտերիոնը ամինաթթվի գերիշխող ձևն է: pI արժեքը կարելի է ստանալ՝ օգտագործելով ամինաթթուների զուտ դրական լիցքի և զուտ բացասական լիցքի ձևերի pKa արժեքները թթվային և հիմնային միջավայրերում:
Եթե ամինաթթվի կողային շղթայում լիցքավորված ֆունկցիոնալ խմբեր չկան,
pI=½ (pKa1 + pKa2), որտեղ pKa1 և pKa 2ամինաթթվի pKa արժեքներն են թթվային և հիմնային միջավայրերում:
- Եթե կան թթվային կողմնակի շղթաներ, ապա pI-ն ավելի ցածր է, քան սպասվում էր:
- Եթե կան հիմնական կողային շղթաներ, ապա pI-ն ավելի բարձր է, քան սպասվում էր:
Ո՞րն է տարբերությունը իզոէլեկտրական և իզոնիկ կետի միջև:
Իզոէլեկտրական կետը, որը նաև հայտնի է որպես ամինաթթվի իզոիոնային կետ, այն pH-ն է, որի դեպքում ամինաթթվի դրական լիցքերը հավասար են նույն ամինաթթվի բացասական լիցքերին, որը նշվում է pI-ով::
Ամփոփում – Իզոէլեկտրական ընդդեմ իզոնիական կետի
Չկա տարբերություն իզոէլեկտրական կետ և իզոէլեկտրական կետ տերմինների միջև: Երկու տերմիններն էլ օգտագործվում են pH-ն անվանելու համար, որի դեպքում ամինաթթուում զուտ էլեկտրական լիցք չկա:
